แบบฝึกหัด

1. ในสารละลาย 500 cm³ มี K₂SO₄ ละลายอยู่ 43.5 g จงคำนวณหาความเข้มข้นในหน่วย ร้อยละโดยมวลต่อปริมาตร และโมลาร์

วิธีคิด ร้อยละโดยมวลต่อปริมาตร

ตอบ สารละลายมีความเข้มข้นร้อยละ  8.7

วิธีคิด โมลาร์

โมลาร์ = จำนวนโมลของตัวถูกละลายในสารละลาย 1 ลิตร (หรือ 1000 cm³)

จากโจทย์ สารละลาย 500 cm³ มี K₂SO₄ละลายอยู่ 43.5 g ซึ่งคิดเป็น 

ดังนั้น สารละลาย 1000 cm³มี K₂SO₄ ละลายอยู่ 

ตอบ สารละลายมีความเข้มข้น 0.5 mol/L

______________________________________________________________________________

2.  สารละลาย H₂SO₄ ขวดหนึ่งเขียนติดข้างขวดว่ามีความเข้มข้นร้อยละ 95  และมีความหนาแน่น 1.834 g/cm3

 ถ้าสารละลายนี้มีน้ำเป็นตัวทำละลาย จงหาความเข้มข้นในหน่วยมวลต่อปริมาตร ,โมลาร์, โมแลลและเศษส่วนโมล

วิธีคิด 1 น้ำหนักโมเลกุล H₂SO₄  =  (2 × 1) + 32 + (4 × 16) = 98 , H2O = (2 × 1) + 16 = 18

จากโจทย์ สารละลาย H₂SO₄ เข้มข้นร้อยละ 95 แสดงว่าในสารละลาย 100 g มี H₂SO₄ ละลายอยู่ 95 g

แต่เนื่องจาก %wt/v  = มวลของตัวถูกละลาย (g) ในสารละลาย 100 cm³

 ดังนั้น ต้องเปลี่ยนหน่วยสารละลายเป็นปริมาตร (cm³)  และเทียบกับปริมาตร สารละลาย 100 cm³

ดังนั้น สารละลาย 100 cm³ มี H₂SO⁴ ละลายอยู่ 

ตอบ สารละลายมีความเข้มข้นร้อยละ 174.23

วิธีคิด 2 สารละลาย H₂SO₄ ขวดหนึ่งเขียนติดข้างขวดว่ามีความเข้มข้นร้อยละ 95  และมีความหนาแน่น 1.834 g/cm3

 ถ้าสารละลายนี้มีน้ำเป็นตัวทำละลาย จงหาความเข้มข้นในหน่วยมวลต่อปริมาตร

ดังนั้น สารละลาย 1000 cm³ มี H₂SO₄ ละลายอยู่ 

ตอบ สารละลายมีความเข้มข้น = 17.78 mol/L

วิธีคิด 3 เปลี่ยนร้อยละโดยมวล เป็น molal หรือ mol/kg of solvent

จากโจทย์ สารละลาย H₂SO₄  95 %wt แสดงว่าในสารละลาย 100 g มี H₂SO₄ 95 g และ H2O อยู่ 5 g

แต่เนื่องจาก โมแลล = จำนวนโมลของตัวถูกละลายในตัวท าละลาย 1 kg (หรือ 1000 g)

ดังนั้นดังนั้นต้องเปลี่ยนหน่วยตัวถูกละลายเป็นจ านวน โมลและเทียบกับน้ำ 1000 g

ตอบ สารละลายมีความเข้มข้น = 193.88 mol/kg of H2O

______________________________________________________________________________